Statyba ir rekonstrukcija.
Электрохимическая коррозия 2006-11-27 15:09:39
электрохимическая коррозия yra labiausiai paplitęs tipas metalų korozijos. Pagal электрохимического mechanizmas корродирует metalai susisiekti su растворами электролитов (jūros vanduo, ˇ rūgščių, щелочей, druskos). Įprastomis atmosferos sąlygoms ir žemės metalai корродирует taip pat электрохимическому механизму, nes jų paviršius yra lašo drėgmės растворенными komponentų oro ir žemės. Электрохимическая коррозия yra гетерогенным ir многостадийным procesą. Jos priežastis yra термодинамическая nestabilumas metalų šiame korozijos aplinkoje. Mokymą apie электрохимической korozijos, kelia pagrindinį klausimą - klausimą apie greičio korozijos ir tų veiksnių, kurie turi įtakos jos. Su электрохимической požiūriu коррозия metalo tai ne tik procesas окисления metalo, todėl šis perėjimas turi būti dviguba kad eina восстановительным procesą. Dėl ионизации yra elektronų ir antrasis vaidmuo восстановительного procesas yra jų įsisavinimą tinka окислителем (D), kuris sukuria ilgalaikę'sąjunga tarp Ионизация ir proceso įsisavinimą elektronų kokiu nors elementu aplinkos (paprastai N jonos arba) yra электрохимический procesas. Potencialą. Į отличии cheminių, электрохимические procesai kontroliuojami (priklauso ne tik nuo koncentracijos реагирующих medžiagų, bet ir daugiausia priklauso nuo potencialo paviršiaus metalo. Pasienyje disko dvi skirtingos fazės vyksta perėjimas заряженных dalelių - jonų ar elektronų iš vienos fazės į kitą, todėl atsiranda skirtumas elektrinių potencialų, paskirstymo užsakyta elektros mokesčių, t.y. išsilavinimas dvigubo elektros sluoksnio. Atsiradimo межфазовой šuolis pajėgumus, o'яснітьследующімі pagrindinių priežasčių, tačiau aptarsime tik tuos, kurie gali sukelti korozijos, metalų, o tiksliau pereiti катионов metalo iš elektrolitų metalo (электродный potencialą) адсорбция анионов elektrolitų į металле (адсорбционный potencialą) atsiradimo ličio адсорбционного potencialo mažinant vienu metu адсорбции поляризуемого mįslę deguonies ir pereiti катионов iš metalo электролит. Dėl gerai žinomų priežasčių, absoliuti reikšmė межфазовой potencialų skirtumas išmatuoti negalima, šią vertę galima išmatuoti gana kitas projektuojami ir už atskaitos taškas imamas standartinis vandenilinis potencialą. Atsižvelgdama į межфазовой pasienyje metalo tirpalo elektrolitų dvigubo elektros sluoksnio daro didelę įtaką procesas, bet, visų pirma, greitis metalų korozijos. Pakeitus koncentracijos (tankio) teigiamų ar neigiamų dalelių tirpale arba металле gali pasikeisti greitis proceso atskiedimo metalo. Būtent dėl šių priežasčių электродный potencialą, yra viena iš svarbiausių savybių, teikiantis greitis korozijos metalo. Термодинамика электрохимической metalų korozijos. Siekis metalų pereiti iš metalo valstybės ионное įvairių metalų skirtinga. Tikimybė, kad toks šuolis taip pat priklauso nuo gamtos korozijos aplinka. Tokią tikimybę galima išreikšti sumažinus laisvos energijos протекании reakcija pereiti į duotą aplinkoje esant tam tikroms sąlygoms. Tačiau tiesioginės ir paspauskite select'ryšio tarp термодинамическим šalia ir коррозией metalų nėra. Tai paaiškinama tuo, kad термодинамические duomenys gauti idealiai švarus paviršius metalo, o realioje корродирующей metalas padengtas sluoksniu (plėvele) produktų sąveika metalo su aplinka. Atsiskaitymų pakeisti laisvos energijos reakcija, kai электрохимической korozijos metalo naudoja vertės электродных išlyginimas. Todėl электрохимического atskiedimo metalo reikia buvimas tirpale окислителя (деполяризатора, kuris būtų vis prisijungia; катодную reakciją įsisavinimą elektronų), обратимый окислительно - atitaisymo potencialą, kurio положительнее обратимого gebėjimus metalo duomenų sąlygomis. Катодные procesai vyksta, kai электрохимической korozijos gali būti įvairių medžiagų. ионами молекулами оксидами ir гидроксида (paprastai малорастворимыми produktų korozijos, suformuota paviršiaus metalų) organinių ryšius, kur R радикал arba молекула Į korozijos praktiką, kaip oksiduojancių medžiagų-деполяризаторов daro koroziją, atrodo jonos vandenilio ir molekulės растворенного į электролите deguonies. Padidinus veiklos jonai metalo (koncentracijos padidėjimas metalo jonai tirpale), potencialą, o didėja, todėl торможению atskiedimo metalo. Sumažinti veiklos metalo, atvirkščiai, skatina растворению metalo. Schema proceso электрохимической metalų korozijos. Su tam tikru paprasčiau procesas электрохимической korozijos gali būti pateikta schemos forma. анодный procesas - ионизация atomų metalo su švietimo jonai (гидратированных) tirpale ir нескомпенсированных elektronų į металле. perkėlimo procesą elektronų į металле nuo teritorijų анодной reakcija ir участками, kuriuose термодинамически ir кинетически galite катодных procesas procesas подвода окислителя-деполяризатора prie катодным teritorijų катодный procesas-asimiliacija nereikalingas elektronų деполяризатором, kurio šių zonų numatyta термодинамические sąlygos atkūrimo procesas pagal schemą: Šią schemą galima apibūdinti kaip darbą короткозамкнутого galvaniškai elemento. Bet tai tik schema, todėl zonos анодных ir катодных procesai kinta laike. Per коррозионного procesas skiriasi ne tik ypatybės metalinio paviršiaus, bet ir контактирующего tirpalo (keitimas koncentracija atskirų jo sudedamųjų dalių). O taip pat sumažinti, pavyzdžiui, koncentracijos деполяризатора, katodinė zonos gali būti, kad katodinė reakcija деполяризации термодинамически negalima. Гомогенные ir heterogeninės kelio электрохимической korozijos. Priežastis korozijos, metalų растворах, kuriame moduļaparatūras jonai, paaiškina teorija необратимых išlyginimas. Ši teorija nagrinėja paviršius metalų kaip однородную, гомогенную. Pagrindinė ir vienintelė priežastis, dėl atskiedimo (korozijos) tokių metalų yra термодинамическая galimybę ištekėjimo anodinės ir катодного aktų. Greitis atskiedimo (korozijos) bus matuojamas кинетическими veiksniai. Bet гомогенную paviršius metalų gali būti vertinamas kaip ribojantis atvejis, kuris gali būti įgyvendintas, pavyzdžiui, į skystųjų metaluose. (Gyvsidabrio ir амальгамы metalų). Norėdami kietųjų metalų toks допущение bus ошибочным, nors gi todėl, kad skirtingi Ратом lydinio ir gryno metalo) užima skirtingą padėtį kristalų grotelių. Labiausiai stiprus nukrypimas nuo гомогенной konstrukcijos, tai įvyks, kai yra металле pašalinių intarpai, интерметаллидов, sienų зерен ir t. t. Šiuo atveju, žinoma, paviršius yra skirtingos. Nustatyta, kad net jei turite paviršiaus metalo неоднородностей apskritai paviršius lieka эквипотенциальной. Tokiu būdu didelė paviršių lydinio negali būti pagrindinė priežastis, bendrą korozijos metalo. Svarbiausios tokiais atvejais yra ионизация atskiedimo анодной sudedamoji dalis šalia katodinę sudedamoji dalis, tai įmanoma, jei ant metalinio paviršiaus konstrukcijos atsiranda гальванические elementai. Apsvarstykite kai kuriuos iš jų: didelė metalinio etapas, обусловленная неоднородностью lydinio, o taip pat dėl mikro ir макровключеній. didelė paviršiaus metalo pasekmė, ar sienų blokai ir зерен kristalai, išėjimas дислокаций į paviršių, анизотропность kristalai. didelė apsaugos plėvele ant paviršiaus sąskaita mikro ir макропор plėvelės, heterogeniškumas apsaugos plėvele ant paviršiaus dėl netolygaus švietimo paviršiaus antrinių produktų korozijos ŠALTINIS:
Šaltinis: http://stroymart. com. ua
Komentarų nėra:
Rašyti komentarą